1.将80度的硝酸钾饱和溶液冷却到20度时,进行过滤操作,得到滤液是饱和溶液,为什么?
问题描述：
1.将80度的硝酸钾饱和溶液冷却到20度时,进行过滤操作,得到滤液是饱和溶液,为什么?
2.什么物质分离需要溶解.过滤.蒸发?为什么?
3.20度时,某物质的溶解度为44克,在此温度下,将20克该物质溶于50克水中,充分溶解后,溶质的质量分数为?为什么?
4.将20度时100克20/100的A溶液在温度不变的情况下蒸发掉20克水.有2克物质析出,则该物质在20度是的溶解度是?30克.为什么?
答
1 首先要明确
饱和溶液的概念:在一定温度下,向一定的溶剂里加入某种溶质,当晶体不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶液的的饱和溶液.
然而你冷却以后得到的溶液有晶体析出,换一种角度思考,把析出的晶体看成是在这个温度下加如的晶体,已经不能溶解,说明已经达到这种溶液的饱和状态.
2 这是一种有效的除杂方法,两种物质,一种能溶于水一种不能溶于水,而两种物质可能因为颜色而不能用肉眼分清楚,就加入过量的溶计,充分溶解,不一定要达到饱和,过滤后的溶液和杂质分离开,杂质就是不能溶于水的物质,然后再蒸发水,我们知道最纯净的水是蒸流得到,而蒸馏后的杂质即能溶于水的物质,这样一来就能把良种不能用肉眼分开的物质分离.
3 溶解度44g=在这种温度下100g水最多能溶解44g溶质,50g就能溶22g,他只给了20克说明不饱和,质量分数为20/(50+20)=2/7
4 100gA溶液=20gA+80gH2O 有晶体析出即饱和,溶质=20-2=18g,溶液=80-2-20=78g 饱和溶液的溶质质量分数=18/78=3/13即如果有130g的溶液,就有30g的溶质达到饱和,故溶解度为30g