一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组别 1 2 3 固体质量/g 3.80 6.20 7.20 气体质量/g

问题描述：

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

组别	1	2	3
固体质量/g	3.80	6.20	7.20
气体质量/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______．
（2）上表中第2组数据中盐酸______．（填“过量”、“适量”、“不足量”）
（3）通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为______、______．

答

（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第一组实验中固体不足量盐酸过量．
故答案为：1；由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余．
（2）根据表2、3组中的数据，盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的．
故答案为：不足量．
（3）第一组盐酸过量，固体不足量，以第一组计算．
设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y．
Na₂CO₃----CO₂； NaHCO₃----CO₂；
106g 44g 84g 44g
x

22x

11y

x+y＝3.80g

22x

11y

＝1.76g

x＝2.12g

y＝1.68g

所以碳酸钠的质量分数为

2.12g

3.80g

×100%=55.8%，碳酸氢钠的质量分数为1-55.8%=44.2%．
故答案为：55.8%；44.2%．

一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示： 组 别 1 2 3 固体质量/g 3.80 6.20 7.20 气体质量/g

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