白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,得到的气体质量与M的质量关系如下表：实验组别 甲 乙 丙
问题描述：
白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,得到的气体质量与M的质量关系如下表：实验组别 甲 乙 丙
稀盐酸质量/克 50 50 50
加入M的质量/克 3.80 6.20 7.20
生成气体的质量/克 1.76 2.62 2.62
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?
最好有多种方法 我怕一种看不懂
答
n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1.76/44=0.04mol
106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=3.8g
n(NaHCO3)=0.02mol
n(Na2CO3)=0.02mol
Na2CO3%=106/190=55.8%
NaHCO3%=44.2%为什么你要选择1.76呢，还有3.8 伱是怎么知道要选择第一组的？我还不是很清楚。盐酸过量呀怎么知道过量的？第二个实验气体更多呀这有比例的吧 才知道过量看数据就能判断了