一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克,碳元素占百分之三十六,先通入灼热的氧化铜中,再将气体通入澄清石灰水,问得到白色沉淀多少克
问题描述：
一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克,
碳元素占百分之三十六,先通入灼热的氧化铜中,再将气体通入澄清石灰水,问得到白色沉淀多少克
答
很复杂,但并不难
答
如果是完全反应的话,有这个比列关系:C--CO2--CaCO3
(10g×36%)÷12g/mol×100g/mol=30g
答
解;设反应后的CO2的质量为x,CaCO3的质量为y.
碳元素的质量为:10g×36%=3.6g
C + O2==== CO2↑
12 44
3.6g x
12/44=3.6g/x
x=13.2g
CO2+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g y
44/100=13.2g/y
y=30g
答
利用碳守恒.10*36%=3.6g,这些碳元素最后都以CaCO3存在。这道题相当于问多少克碳酸钙含碳元素3.6g.