在CO和CO2的混合气体中,含氧元素百分之六十四,将混合气体5克,先通入灼热的氧化铁中.再通入足量的石灰水中,可得白色沉淀物多少克?希望有才之人能指点下,把具体步骤写下,
问题描述：
在CO和CO2的混合气体中,含氧元素百分之六十四,将混合气体5克,先通入灼热的氧化铁中.再通入足量的石灰水中,可得白色沉淀物多少克?
希望有才之人能指点下,把具体步骤写下,
答
C----------CaCO3
12 100
5×（1-64%0 X
X=15克
答
CO+CuO===Cu+CO2 混合气体通过灼热CuO时，C并未损失，即C元素守恒。因为CO2不参加反应，所以反应后混合气体变为CO2纯净物。因而只需算出碳元素：5g×36% 然后算出CO2，通过方程：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O即可得答案15g
答
因为混合气体中含氧元素64%,所以含碳元素36%所以5g混合气体中碳元素质量为：1.8gCuO+CO=Cu+CO2根据化学反应前后元素质量守恒,可知反应后气体全部为CO2且碳元素质量为1.8g,所以跟Ca(OH)2反应的CO2中C元素质量为1.8gCa...