标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体为15g,体积为10.08L,则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少?虽然没有悬赏分
问题描述：
标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体为15g,体积为10.08L,
则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少?
虽然没有悬赏分
答
设CO2有Xg,CO有15-Xg
n=m/M,V=N*V(摩尔）
则V=V(摩尔）*M/m
V（摩尔）=22.4 M(CO2)=44 M(CO)=28
把X和15-X带入式子
相加等于10.08
（我在网吧，身边没的纸和笔，计算自己算）
答
n（混合气体）=10.08L/（22.4L/mol）=0.45mol
设二氧化碳的物质的量为xmol,一氧化碳的物质的量为ymol,可列方程组
｛x+y=0.45；44x+28y=15｝,解之得x=0.15mol,y=0.3mol
所以二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是0.15mol和0.3mol