将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？______．
问题描述：
将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？______．
答
知识点：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意相对密度之比等于相对分子质量之比，与三段式解题法的运用．
根据分析M始=2×28+8×22+8=7.2g•mol-1 M平=2×4.19=8.38g•mol-1 n始=2+8=10mol，∵反应前后气体的质量不变，∴n始M始=n平M平 n平=n始M始M平=10×7.28.38=8.6mol，设N2的转化率...
答案解析：令参加氮气的转化率为xmol，根据平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19，结合相对密度之比等于相对分子质量之比，依据三段式法求平衡时的平均相对分子质量来计算．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意相对密度之比等于相对分子质量之比，与三段式解题法的运用．