将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2⇌2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率?_.

问题描述:

将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2⇌2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率?______.

根据分析M始=2×28+8×22+8=7.2g•mol-1  M平=2×4.19=8.38g•mol-1  n始=2+8=10mol,∵反应前后气体的质量不变,∴n始M始=n平M平  n平=n始M始M平=10×7.28.38=8.6mol,设N2的转化率...