由CO2、N2组成的混合气体的密度在同温同压下是H2密度的17倍,则该混合气体中CO2和N2的体积之比为?

由于混合气体的密度在同温同压下是H2密度的17倍，可知混合气体的相对分子质量也是H2的17倍，可知混合气体的相对分子质量为34，由于是两种气体混合，根据十字相乘法
CO2 44 6
34
N2 28 10
很容易看出CO2和N2的体积之比为3:5

5：3
相对密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气体的平均相对分子质量是17*2=34
下面的用是十字交叉法做。
N2：28 10
\ /
34
/ \
CO2：44 6
N2和CH4的体积比为10：6=5：3

44x+28(1-x)=34
co2:n2=3:5

密度之比=摩尔质量之比
所以混合气体的平均摩尔质量=17*2=34
用十字交叉法
CO2 44 6
34
N2 28 10 答案6:10=3:5

由于混合气体的密度在同温同压下是H2密度的17倍,可知混合气体的相对分子质量也是H2的17倍,可知混合气体的相对分子质量为34,由于是两种气体混合,根据十字相乘法
CO2 44 6
34
N2 28 10
很容易看出CO2和N2的体积之比为3:5