已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,取0.5mol该混合气体,在一定条件（→温度）下于体积固定的密闭容器内发生反应,当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍.则：
问题描述：
已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,取0.5mol该混合气体,在一定条件（→温度）下于体积固定的密闭容器内发生反应,当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍.则：
①反应前N2、H2的体积之比为——
②反应平衡后混合气体中NH3的无知的量为——
③达到平衡时N2的体积分数为——
答
（1）N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,则平均相对分子质量为3.6×2=7.2,设氮气为xmol,氢气为ymol,则
28x+2y/x+y=7.2,解得x：y=1：4；
（2）（3）由（1）可知,0.5mol该混合气体,物质的量分别为0.1mol、0.4mol,则
3H2+N2⇌2NH3,
开始 0.4 0.1 0
转化 3n n 2n
平衡0.4-3n 0.1-n 2n
达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,则
0.5−2n/0.5=0.76,
解得n=0.06mol
即转化率为60%额，你没看完题目不对号啊2丶 3H2+N2⇌2NH3，开始0.40.10转化 3n n 2n平衡0.4-3n 0.1-n2n0.1－a+0.4－3a + 2a==0.88×0.5n=0.03即反应平衡后混合气体中NH3的物质的量为0.063丶达到平衡时N2的体积分数为0.07/(0.07+0.31+0.06)=7/44