您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 】0.5 mol CH4 的质量是（） g,在标准情况下的体积为（）L】0.5 mol CH4 的质量是（）g,在标准情况下的体积为（）L,含有（）个氢原子.注意:CH4的4是小写数字

】0.5 mol CH4 的质量是（） g,在标准情况下的体积为（）L】0.5 mol CH4 的质量是（）g,在标准情况下的体积为（）L,含有（）个氢原子.注意:CH4的4是小写数字

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:10:41

问题描述：

】0.5 mol CH4 的质量是（） g,在标准情况下的体积为（）L
】0.5 mol CH4 的质量是（）
g,在标准情况下的体积为（）L,含有（）个氢原子.注意:CH4的4是小写数字

答

几道高一化学关于摩尔质量的题,希望给出过程答案.1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CL2混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml,0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为A 1:1:1 B3：2：2 C 3:2:3 D1:1:33.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后,二杯溶液中溶质的质量分数的关系是A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____?5. 23.75g某二价金属氯化物（MCl2）中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子,则MCl2的摩尔质量是_
一张化学卷子上面有N道题填空题求答案啊- {1}.现有mg 某气体.它由双原子分子构成.他的摩尔质量为MG*mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则（1）该气体的物质的量为 _____ mol（2）该气体所含原子总数为______个（3）该气体在标准状况下的体积为 L{2}.在标准状态下.4g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中,所含分子数最多的是___含原子数最多的是 ____ 质量最大的是_____体积最小的是.{3}._____克的H2O中氧原子数与1.6g氧离子中所含的氧原子数相同{4}.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳 ,其质量比为_____.摩尔质量比______物质的量比_______所含氧原子个数比______碳原子数比________{5}.0.5mol水中有______个水分子{6}2mol水中含有_______个水分子含有__________氢原子{7}1mol NAOH中含有__________个NAOH分子,含有________个OH离子{8}1个水分
化学填空题,顺便求下解题步骤1）标准状况下,8g二氧化硫的体积是____L,其中含氧原子____g;0.1mol二氧化硫有_mol电子.2）在____g硫酸中含有6.02x10的22次方个硫酸分子；标准状况时,___L甲烷中含有2mol氢原子,此甲烷与_____mol氧气的质量相等.3）在_____mL 2mol/L氯化铝溶液中含有0.4mol氯化铝,其中所含氯离子的质量是___g,与______mol氯化镁含有相同的氯离子数.配平氧化还原反应___P+___CuSO4+___H2O->___Cu+____H3PO4+_____H2SO4上述反应中,被还原元素是___,假如有2mol还原剂被氧化,则有___mol电子发生转移.___KMnO4+___KNO2+___H2SO4->___MnSO4+___K2SO4+___KNO3+___H2O上述反应中,氧化剂是___,诺有0.4mol氧化剂被还原,则被氧化的元素为___g
1:5molCO2的质量是?在标准情况下所占的体积约?所含的分子数目为?所含氧原子的数目为?2：在400mL2mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是?此溶液中H+的物质的量浓度是?硫酸根的物质的量浓度为?3:28g N2与22.4L（标准情况）CO2比,所含分子数目?物质的量都是1.5mol的上诉的两种气体相比,质量大的是?4：配制500mL 1mol HNO3溶液,需要16mol/L HNO3溶液的体积是?5：在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1:3.94,则A的相对原子质量为?6：在9.5g某2价金属的氯化物中含有0.2mol氯离子,此氯化物的摩尔质量为?该金属元素的相对原子质量为?7：将4mL质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的元素盐酸加水稀释到200mL,稀释后溶液中的HCl的物质的量浓度为?
化学题目,急需答案化合物A是由4种元素组成的人体能自身合成的氨基酸之一,分子内含有苯环.A与NaOH反应时n(A):n(NaOH)=1:2,与NaHCO3反应时n(A):n(NaHCO3)=1:1.A的相对分子质量不超过185,分子中w(O)=26.52%,w(N)=7.73%(1)A的分子式(2)A在苯环上的一氯取代物有两种同分异构体,分子内不含甲基.A的结构简式 \(3)B是A的同分异构体,属于芳香酯类,分子内不含甲基,也没有-CH-,苯环上有4种的一氯取代物.不能与FeCl3溶液发生显色反应但能和金属钠反应缓慢的放出H2,也能和HCl反应生成盐酸盐.写出B的可能的2种结构简式2.将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的氢氧化钠溶液中加热;生成的氨用100mL0.5mol/L硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定,用去氢氧化钠25mL.已知复盐中硫酸根的
1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
（1）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 这种说法对不?该怎样计算啊（2）两个体积相同的容器,一个盛NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体,在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的A 原子总数 B 质子总数 C 核外电子总数 D质量3）下列溶液中的c（CL-）与50mL 1mol/L的氯化铝溶液中c(CL-)相等的是A 、150mL 1mol/L的NaCl溶液B、标准状况下,2.24L HN3和CH4的混合气体,所含电子总数为NAC、含1mol硅原子的SiO2晶体中Si——O键的个数为NAD、分解H2O2制O2,每生成1mol O2转移4NA个电子
3道化学基础题1.写列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C.物质的量就是物质的粒子数目D.物质的量的单位----摩尔只适用于原子`分子`离子2.在标准状况下:1.6.72L CH4 2.3.01*10^23HCl分子 3.13.6gH2S 4.0.2molNH3这四种气体的以下关系的表达不正确的是( )A.体积:2>3>1>4 B.氢原子数:1>4>3>2 C.质量:2>3>1>4 D.密度:2>3>4>13.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子总数为NAC.0度时,44.8LSO3含有的氧原子数为6NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA请您写下理由,麻烦你了,
石油的炼制要付具体理由 .物质的量相同的下列有机物,充分燃烧耗氧量最大的是 A．C2H4 B．C2H2 C．C3H8 D．C4H8相同条件下,相同质量的乙烯和CO具有相同的 ①分子数 ② 体积 ③ 密度 ④ 原子数A．①② B．①②③ C．①②③④ D．以上都不相同用来鉴别CH4和C2H4,又可除去CH4中混有C2H4的方法是 A．通入酸性KMnO4溶液中 B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．能入H2后加热在1.01×105Pa、120℃的条件下,某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强,前后气体体积不发生变化,则该有机物可能是 A．C3H8\x05B．C2H4 \x05\x05C．C3H6 \x05\x05D．C2H21mol C2H4与Cl2完全加成,再与Cl2彻底取代,两过程共用Cl2 A．2 mol \x05\x05B．4mol \x05\x05C．5mol\x05\x05 D．6mol标准状况下,0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g （假设C2
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的解法一：密度为0.75g/L则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.）NH3相对分子质量=17CH4相对分子质量=16由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8解得x = 80%（求解释这个方法）
高一化学mol那里没听懂怎么办如题.老师讲的时候就没怎么听懂,结果做题的时候就晕了,别人用半个小时就做完的题我得用一个多小时.该怎么才能跟上去?
高一关于mol的化学题,今天没听,2mol C2H5OH中含C、H、O原子的物质的量各是多少?所含氧原子与多少克CO2所含的氧原子相等?

】0.5 mol CH4 的质量是（ ） g,在标准情况下的体积为（ ）L】0.5 mol CH4 的质量是（ ）g,在标准情况下的体积为（ ）L,含有（ ）个氢原子.注意:CH4的4是小写数字

相关推荐

】0.5 mol CH4 的质量是（） g,在标准情况下的体积为（）L】0.5 mol CH4 的质量是（）g,在标准情况下的体积为（）L,含有（）个氢原子.注意:CH4的4是小写数字