标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的解法一：密度为0.75g/L则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.）NH3相对分子质量=17CH4相对分子质量=16由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8解得x = 80%（求解释这个方法）
问题描述：
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的
解法一：密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.）
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（求解释这个方法）
答
解法一：密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（这是密度乘以体积,计算质量.标况下22.4L为1 mol.所以这是1mol的质量,即等于相对原子质量）
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%（16.8是1 mol平均质量,17x即使NH3质量 ,16*(1-x)是CH4的）