关于O2的分子轨道电子排布式问题~急!
问题描述：
关于O2的分子轨道电子排布式问题~急!
O2的分子轨道电子排布式: (σ 1s ) ² (σ *1s ) ² (σ 2 s ) ² (σ *2 s )² (σ 2 px ) ² (π 2 py )²(π2 pz ) ²(π *2 py )1(π *2 pz )1我想问：为什么1s、2s的反键轨道排在它们各自的成键轨道后面,而2py、2pz的却不是了?谢谢!
答
这个纯粹是按能量从低到高排的.
σ*1s 虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.
π2py和π2pz能量相同,必须写在一起（把π2py写在前面是习惯）,π*2py和π*2pz能量也相同,也写在一起请问下，O2分子的轨道能量(π2py,z)4比(σ2px)²高，但是在N2分子中，能量(π2py,z)4却比(σ2px)²低。是否有什么公式。或者只能直接根据轨道能级示意图来观察。没有公式，这个纯粹是计算的结果，只能背下来。