一块质量为16.9克的表面已被氧化成氧化钠的金属钠,将其投入50克水中,生成6.72L气体(标况）

6.72L气体为H2,物质的量为
6.72 / 22.4 = 0.3 mol
设金属钠物质的量为X
根据题意得
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
2------------------------------1
X------------------------------0.3mol
则
2 / X = 1 / 0.3
得
X= 0.6 mol
所以钠的质量为：0.6 * 23 = 13.8克
所以氧化钠的质量为：16.9 - 13.8 = 3.1 克
所以
1）原来被氧化的钠的质量为：3.1 克 * 氧化钠中钠的质量分数 = 3.1*（46 / 62）= 2.3 克
物质的量为 2.3 / 23 = 0.1 mol
2）
所以钠元素的总物质的量为：0.6 + 0.1 =0.7 mol
因为Na2O + H2O = 2NaOH
所以最后的溶质为NaOH,
所以NaOH物质的量为：0.7 mol
又因为溶液体积为 350 毫升 = 0.35 升
所以
最后所得溶液的物质的量浓度为：0.7 / 0.35 = 2 mol /L第一个问题为什么不是列出氧化钠和水反应的方程式，谢谢因为我认为列出是多余的，第一问不需要列出，个人认为第二个也不要列，我只是为你能直观看出