将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中,待反应完毕,产生氢气在标况下为2240mL（假设所得溶液的密度为1g•cm-3；已知气体在标准状况下的体积为22.4L/mol)求①原样品中没有被氧化的钠的质量②原样品中被氧化的钠的质量③所得溶液的物质的量浓度

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:19:53

问题描述：

将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中,待反应完毕,产生氢气在标况下为2240mL
（假设所得溶液的密度为1g•cm-3；已知气体在标准状况下的体积为22.4L/mol)
求①原样品中没有被氧化的钠的质量
②原样品中被氧化的钠的质量
③所得溶液的物质的量浓度

答

根据产生H2为0.1mol,0.2克,所以Na为0.2mol,4.6克,又因为总质量7.7g,所以Na2O为3.1克,0.05mol.因此,生成NaOH 0.3mol.又因为溶液质量为7.7+92.5-0.2=100克,所以体积0.1L
所以,所得溶液的物质的量浓度为3mol/L