在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na+)=0.2mol,n(SO42-)=x mol,n(K+)=y mol时,x和y的关系为?
问题描述：
在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na+)=0.2mol,n(SO42-)=x mol,n(K+)=y mol时,x和y的关系为?
我知道在溶液中正负电荷要相等,可是..具体到这道题要怎么算?详细点..
答
1个Na+和1个K+都带有1个单位的正电荷,1个SO 42-带有2个单位的负电荷.
根据溶液中正负电荷相等的原则,有
n(K+)+n(Na+)=2n(SO4 2-)
代入数据,有
y+0.2=2x
x=0.5y+0.1为什么是2n(SO42-)?负电荷已经有两个了，那不应该是n(Na+)+n(K)+=n(SO42-)吗？你从等式中哪里体现出“2”来？SO42-啊。。我说的是“等式”中。1个SO 42-带有2个单位的负电荷，必须在n(SO4 2-)前面加上2。那这么一加不就成了四个负电荷了吗你理解错误。不是简单的“+”+“+”= “2-”