已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为
问题描述：
已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为
已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①H2SO4溶液
HSO4- H++SO42-
②NaHSO4溶液
HSO4- H++SO42-
③醋酸溶液
CH3COOH H++CH3COO- ④盐酸
HCl= H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1) 250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同).
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是
答
（1) 250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是1、4、2、3.
①H2SO4溶液 C(H+)=0.1+0.1*10%=0.11 mol/L；
②NaHSO4溶液 C(H+)=0.1*29%=0.029 mol/L；
③醋酸溶液 C(H+)=0.1*1.33%=0.00133 mol/L；
④盐酸 C(H+)=0.1mol/L.
(2) 250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
3、2、4、1 【将（1）的答案倒过来.】
(3) 250C时,0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是H2SO4溶液中第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生抑制作用（同离子效应）,而NaHSO4溶液中则没有此效应.