怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平面上?
问题描述：
怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平面上?
答
乙烯中的C是sp2杂化,形成是在平面内为3个sp2轨道,这三个轨道间的夹角为120°,剩余的p轨道与这个平面向垂直
首先是sp2轨道成o键,p轨道之间形成了pi键,这样是不能*旋转的,其余的百度说字数多不让说