放热反应中化学平衡常数K变大,为什么V逆先变小后增大

相关推荐

• 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说法中正确的是B、若恒温定压条件,加入C（g）,则B的转化率将增大对于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},这是B的平衡常数,[]中表各反应物的浓度,假设原容器体积为V,加入C的体积为V1,由于定压,容器体积会增大到V+V1,这时考虑K的变化,对于[d]=D/V变为[d]=D/V+V1,D为物质d的体积以此类推,K变为[d]*[e]/{[a]^2*[c]},C为物质c的体积,可知对于任意正整数C,V和V1(CC/V,所以变化后B的平衡常数变小,B的转化率即降低.对于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},这是B的平衡常数,这句话是为什么?平衡常数不是要算上B的浓度吗
• 放热反应中化学平衡常数K变大,为什么V逆先变小后增大
• 放热反应中化学平衡常数K变大,为什么V逆先变小后增大
• 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号).A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n molCO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变.下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大).请问（1）问为什么不能选A?（2）问帮忙分析一下.
• 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)为什么C也对的?
• N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度是减小、增大还是不变?通常的思考是“建模”：有一与容器①条件一致,与容器①有一隔板的容器②,在容器②中通入四氧化二氮,待平衡后,抽去隔板.由②条件与①一致,所以,②中平衡时的个物质的量浓度一致,所以,隔板抽去后,二者均匀混合,并且平衡不移动,所以,比值不变.我现在有另一个想法：由于恒温,所以,平衡常数K=[NO2]²/[N2O4]的值不变.现在将K的表达式写成这样的形式：K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2]（不妨记作Ⅱ式）.因为,容器①中通入四氧化二氮,容器体积瞬间变大,这样,四氧化二氮的浓度不变,但二氧化氮的浓度变小.根据勒夏特列原理——化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变——二氧化氮由于浓度减小,所以,平衡就向正反应方向移动,但四氧化
• 五(4)班同学站队,不管7人一排,还是8人一排都余3人.五(4)班最少有多少人?
• 仿写如果我是阳光,我将照亮所有的黑暗