放热反应中化学平衡常数K变大,为什么V逆先变小后增大

问题描述:

放热反应中化学平衡常数K变大,为什么V逆先变小后增大

K变大表明V正不变,而V逆变小,这样K才会变大 ,反应往正反应方向移动,由于反应是放热反应,所以T升高,而此时由于T升高,使平衡又会往逆反应方向移动,所以V逆会增大。
谢谢,希望采纳!

假设反应为a=b
则化学平衡常数K=v正/v逆
化学平衡常数K值增大
应该是v正增大,v逆减小
反应应该往正向进行

放热反应H