有关于物质的量浓度及其基本计算的几道题
有关于物质的量浓度及其基本计算的几道题
1、为什么托盘两边各垫一张质量相等的纸片后直接称取固体NaOH会影响所配溶液的浓度大小?
2、用胆矾配制0.1Mol/L的硫酸铜溶液,为什么需要将25g胆矾溶于水,然后再稀释,而非将胆矾加热去除结晶水后,称取16g溶解在一升水里?
3、若在称量14.3g Na2CO3·10H2O 时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上（1g以下用砝码）,天平平衡时,实际称量的十水碳酸钠为（ ）g
（这道题好晕啊,能讲得详细些……）
4、用6mol/L的氢氧化钠溶液50ml（密度 1.21g/cm3）,可稀释成浓度为0.6mol/L的氢氧化钠溶液（密度1.03g/cm3）500ml,需要加水（
（答案是454.5ml,为什么不是500ml直接减去原来的50ml?搞不懂）
题目有点多,因为本人马上就要高三了,所以有搞不懂的题目会非常着急,越详细讲解越好,
1.首先NaOH不可以直接放在称量纸上,因为NaOH有腐蚀性,其次,它会吸收空气中的CO2和水,会造成溶液浓度变小.
2.第一是这样做太麻烦.而且这种做法不准确,应该是配置成1L溶液才对,因为加入溶质会使溶液的体积有小范围变化,如果题目不强调,也可以,但是既然你快要高三了,什么细节都必须要注意一下.
3.这种题目就是用“砝码质量-游码质量”.砝码的最小精确度是1g,而游码是0.1g.所以0.3g是游码的质量.你可以这样考虑.砝码的14g作为物品放在右盘,要使0.3+Na2CO3·10H2O 的质量也等于14g,则Na2CO3·10H2O 的质量为13.7g.
4.你的问题是一个比较原则性的问题.在配置溶液的时候最忌讳的就是溶液的体积直接相加.请你记住的是,溶液能相加的只要质量,体积是绝对不可以相加的.
这种题目解答的公式是“V浓×C浓=V稀×C稀”,这个公式的核心就是,无论溶液的体积怎样变化,其中溶质的物质的量或者也可以说是质量是不变的.
但是这道题目给的条件太多,很多没有用.有用的只是两个密度和体积.这道题就是用“浓溶液的质量-稀溶液的质量=加入水的质量”再用“水的质量/水的密度=水的体积”就可以了.(水的密度就是1g/ml)
m水=500×1.03-50×1.21=454.5g
V水=454.5/1=454.5ml