已知Cl2在70度的氢氧化钠水溶液中.
问题描述：
已知Cl2在70度的氢氧化钠水溶液中.
已知Cl2在70度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还元反应,反应完全后溶液中NaClO与NaClO3物质量比4：1,现有氯气49.7g,通入足量70度氢氧化钠中,反应后得500mL溶液.求完全反应后生成物的物质的量浓度（水除外）
答
两个反应为
①Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
②3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
生成的NaClO与NaClO3物质量比4：1
则4*①+②得
7Cl2+14NaOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
氯气是49.7/71mol=0.7mol
所以生成的NaCl是0.9mol,NaClO为0.4mol,NaClO3为0.1mol
所以生成物中NaCl浓度为1.8mol/L,NaClO为0.8mol/L,NaClO3为0.2mol/L