取x克Mg和Cu的合金完全溶于HNO3中,反应过程中HNO3被还原只生成8960ml NO2和672ml N2O4气体(spt),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,形成沉淀质量为17.02克,则x值为多少?
问题描述：
取x克Mg和Cu的合金完全溶于HNO3中,反应过程中HNO3被还原只生成8960ml NO2和672ml N2O4气体(spt),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,形成沉淀质量为17.02克,则x值为多少?
答
铜(amol)和镁(bmol)与硝酸反应都是被氧化到+2价,失2(a+b)mol个电子还原产物NO2和N2O4都是＋4价,得到电子数为8.96/22.4+2*0.672/22.4=0.46mol所以2(a+b)=0.46Cu-Cu(OH)2 Mg-Mg(OH)2 所以OH-共有2(a+b)mol=0.46mol所以...还有问题吗，亲，谢谢采纳我高三了，化学不好，每次只能及格一关于计算问题就不行。能帮帮我提高化学吗？呵呵，好的，有什么问题尽管问，亲