取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )A. 8.64gB. 9.20gC. 9.00gD. 9.44g
问题描述:
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )
A. 8.64g
B. 9.20g
C. 9.00g
D. 9.44g
答
896mL的NO2气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol.所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol.所以沉淀中含有氢氧根的物...
答案解析:铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量,沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量.