对於反应2A(g)+3B(g)=xC(g)+3D(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体A和3mol气体B混合
问题描述：
对於反应2A(g)+3B(g)=xC(g)+3D(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体A和3mol气体B混合
当反应经2min後达平衡时生成2.4mol气体D,并测得C的浓度为0.4mol/L.求x的值和A的转化率以下为我个人做法,2A(g)+3B(g)=xC(g)+3D(g)开始浓度（mol/L） 1 1.5 0 0变化浓度（mol/L） 0.8 1.2 0.4 1.2平衡浓度（mol/L） 0.8 1.2 0.4 1.2C和D的比例为1:3 所以x=1因为,某种指定物反应的转化率=[指定物反应物的起始浓度-指定物反应物的平衡浓度]/[指定物反应物的起始浓度]*100%A的转化率为[1-0.8]/[1]*100%=20%正确的答案是80%
答
A的“平衡浓度”不是0.8mol/L,而是0.2mol/L.
0.8mol/L是A的变化浓度.
转化率 = 0.8mol/L / 1mol/L *100% = 80%
你自己在解答过程中都写得很对：变化浓度：0.8 1.2 ……
但到计算转化率时,却用错了数据了.