用37%的盐酸(密度为1.19g/cm3)8.30mL 和605g锌反应
问题描述：
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm3)8.30mL 和605g锌反应
要求（1）产生的氢气在标况下的体积
（2）反应中转移的电子数目
（3）溶液增加质量
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）
我先求盐酸的质量,然后求参加反应的锌的质量这样可以吗?
答
(注：应该是6.5g锌吧)HCl的质量为：8.30 mL*37%*1.19g/cm3=3.65449 g物质的量为：3.65449 /36.5=0.100 molZn物质的量为：6.5/65=0.1 mol2HCl+Zn==ZnCl2+H2（1）Zn过量所以：2HCl+Zn==ZnCl2+H22 10.100 X2/0.100=1/X,...让我再问一下下吧（2）中转移的电子数目 是用锌的物质的量乘它反应后的化合价吗？关于转移电子的题目我一直没办法理解希望你能解答OvO对，电子转移导致化合价变化，出现正价（少电子）或负价（多电子）