取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液,取1.4
问题描述：
取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液,取1.4
取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液,取1.43gNa2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g.求:x=___（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04ml/L,求加入蒸馏水的体积（设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计）
答
Na2CO3·xH2O=Na2CO3+xH2O
(106+18x)g 106g
1.43 0.530g
解得x=10
(1)n(Na2CO3)=m(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.53g/106g/mol=0.005mol
c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.005mol/0.1L=0.05mol/L
(2)c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol/L
(3)由稀释定理c1V1=c2V2有
0.05mol/L*20ml=0.04mol/L*V
V=25ml
V(H2O)=25ml-20ml=5ml谢了，，大神，，帮了我大忙!不过算x的，我看不懂，能否再详细点?