取200ml含有k2co3和nNa2co3的混合溶液分成 2等份,向其中一份加入含a molHCL的盐酸溶液,恰好使（Co3 2-）碳酸根完全转化成H2CO3;向另一份中加入含b mol Bacl2的溶液,沉淀不再增加.则该混合溶液中Na2
问题描述：
取200ml含有k2co3和nNa2co3的混合溶液分成 2等份,向其中一份加入含a molHCL的盐酸溶液,恰好使（Co3 2-）碳酸根完全转化成H2CO3;向另一份中加入含b mol Bacl2的溶液,沉淀不再增加.则该混合溶液中Na2So4 的物质的量是多少?
答
沉淀不再增加?反应完全的意思?
2等分就是二分之一
取其中一份做,加盐酸的话只和碳酸钾反应生成水,二氧化碳和氯化钾,盐酸：碳酸钾=2：:1
所以这一份中算出了碳酸钾的用量是0.5amol
另一份的话,加氯化钡和两者都反应的,生成碳酸钡和硫酸钡
氯化钡和碳酸钾生成碳酸钡,碳酸钾：氯化钡=1:1 利用第一份的碳酸钾用量 算出了氯化钡用量是0.5amol
氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡,氯化钡：硫酸钠=1:1 那么硫酸钠的用量是（b-0.5a）mol
最后混合溶液 的话硫酸钠的物质的量要乘以二.