把500毫升含有BaCL2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为多少?10（b-2a）mol/L

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:19:41

问题描述：

把500毫升含有BaCL2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为多少?
10（b-2a）mol/L

答

由题意可知每份溶液100毫升，每份n(Ba2+)=n(SO42-)=amol，n(Cl-)=n(Ag+)=bmol
由电荷守恒n(K+)+2a=b，所以每份n(K+)=(b-2a)mol，
所以C(k+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L

答

氯化钡的物质的量为amol,这样氯化钾的物质的量为（b-2a）mol,则钾离子的物质的量浓度为（b-2a)*5/0.1=10(b-2a)mol /l