10 - 离问题结束还有 14 天 23 小时
问题描述：
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一有机物只有CHON4种元素
与氧气燃烧反应,如N元素全反应生成氨气:
0.157g的该物与氧气反应生成混合物其中:0.213g二氧化碳和0.031g水
0.103g的该无与氧气反应生成混合物其中:0.023g氨气
求..那个CxHxOxNx的化学方程式
答
0.031g H2O中H的含量为 0.031*（2/18）=0.003
0.213g CO2中C的含量为 0.213*（12/44）=0.058
0.023g NH3中N,H分别含量为：0.023*14/17=0.019,0.004
0.157g反应后的氨气的量为0.023*0.157/0.103=0.035
其中含H=0.035*3/17=0.006,N=0.035-0.006=0.029
故0.157g物质中含H=0.006+0.003=0.009
含O=0.157-0.009-0.058-0.029=0.061
0.157g物质中C,N,H,O物质的量分别为
0.058/12=0.005
0.029/14=0.002
0.009/1=0.009
0.061/16=0.004
故化学式为 N2H9C5O4