由Na2CO3.nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L,由此计算:1.残留固体质
问题描述：
由Na2CO3.nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L,由此计算:1.残留固体质量,2.n值,3.NaHCO3质量
答
残留固体均为Na2CO3 Na2CO3+2hcl==2Nacl+H2O+CO2(3.36L) 所以残留固体质量为15.9克残留Na2CO3物质的量为0.15mol 原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L,每一个CO3或HCO3离子都产生一个CO2,说明在加热过程中,减少了（4.48L-3.36L）/22.4=0.05MOLCO3或HCO3离子,变成CO2 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（0.05MOL）所以NaHCO3物质的量0.1mol,质量为8.4克 Na2CO3.nH2O与NaHCO3总物质的量4.48L/22.4=0.2mol Na2CO3.nH2O物质的量0.1mol,质量28.2-8.4=19.8 Na2CO3.nH2O分子量19.8/0.1=198 n=（198-106）/18=5