由Na2CO3.nH2O与NaHCO3组成的混合物28.0g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L.我想问：用4.48L减去3.36L是什么啊?为什么?
问题描述：
由Na2CO3.nH2O与NaHCO3组成的混合物28.0g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,
将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L.
我想问：用4.48L减去3.36L是什么啊?为什么?
答
我手机不方便。请在纸上列出原混合物与盐酸反应的方程, 设出两种物质的物质的量, 加热蒸干后只剩下Na2CO3,再列方程,对比发现,相减的体积换算成物质的量即为NaHCO3的物质的量的一半
答
2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O（NaHCO3加热分解）
答
你想一下嘛.原混合物加热产物是什么,水蒸气和二氧化碳吧.其实是碳酸氢钠产生的二氧化碳
NaHCO3-->Na2CO3,碳酸氢钠加热生成二氧化碳和水蒸气.
而足量盐酸与碳酸氢盐或碳酸盐混合实质上是盐酸把碳酸根和碳酸氢根转化成二氧化碳.
这样一来就清楚了,这个物质的量的差就是碳酸氢钠被加热时产生的二氧化碳的量.配平NaHCO3-->Na2CO3,根据二氧化碳的量可以得到碳酸氢钠物质的量