在100ml某混合溶液中分反应后溶液中c(Cu离子)为多少?
问题描述：
在100ml某混合溶液中分反应后溶液中c(Cu离子)为多少?
在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu离子)为多少?
答
要方程式的,加点分说下，我现在就加需要考虑过量、不足的问题
n(H+) = 0.4*0.1+0.1*0.1*2 = 0.06 mol
n(NO3-) = 0.04 mol
n(Cu) = 1.92/64 = 0.03 mol
根据方程式 3 Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
可见，H+不足，要根据H+计算
n(Cu2+) = 0.06*3/8 = 0.0225 mol
所以 c(Cu2+) = 0.225 mol/L