1.完全燃烧 3g 某有机物生成 CO2（二氧化碳）3.36L（标准状况）和
问题描述：
1.完全燃烧 3g 某有机物生成 CO2（二氧化碳）3.36L（标准状况）和
水 3.6g ,该有机物在气态时与相同状况下的空气相比,质量是空气
的2.07倍,求该有机物的相对分子质量.（后面还要求分子式,不过就不麻烦各位了,主要是相对分子质量求出来的分子式 非常匪夷所思,感觉不太对劲,过程和结果给我,我看下哪里错了.）
2.
0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰,
使碱石灰增重44.2g.在120度的相同压强下,测得生成
的CO2（二氧化碳）体积是 H2O（水）体积的1.6倍.
求该烃的分子式.
这题就是我不太明确“使碱石灰增重”什么意思.
二氧化碳和水的质量,所以希望大家帮忙想下如何解决
有机物应该设成 CxHyOz 才对。因为有机物中不仅仅含有C,H有时候还有O元素。
还有2楼的，算出来的M=60g/mol 怎么变成C3H8了？
按道理来说，碳是12，H是1，那么M=12×3＋8＝44不等于60，这个。好像差太远了。到底怎么回事？
答
有机物的相对分子质量=29*2.07=60
有机物的摩尔的量=3/60=0.05
碳的摩尔的量=（3.36/22.4）*2=0.15
氢的摩尔的量=2*3.6/18=0.4
则分子式为C3H8
“使碱石灰增重"指的是水合和二氧化碳的质量.碱石灰吸收水和二氧化碳