关于质量守恒定律的反应型习题.还有每一步为什么这么做
问题描述：
关于质量守恒定律的反应型习题.还有每一步为什么这么做
在反应2A+5B＝2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD.则在此反应中,B与D的质量比为（）
我被字母前的数字高的好糊涂.还有每一步为什么这么做 还有回答了后继续在线 我可能有不懂得地方我再问
4D为什么事等于8.8g的？不是一个D才是8。8g吗
答
设C相对分子质量为9x,D相对分子质量为22x
2A+5B ＝2C + 4D
2*9x 4*22x
m 8.8g
18x/88x=m/8.8g m=1.8g
根据质量守恒：反应物质量之和等于生成物质量之和
所以2.6g+m(B)=1.8g+8.8g
m(B)=8g
所以与D的质量比为8：8.8=10：11