关于质量守恒定律的反应型习题.还有每一步为什么这么做在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22.若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD.则在此反应中,B与D的质量比为()我被字母前的数字高的好糊涂.还有每一步为什么这么做 还有回答了后继续在线 我可能有不懂得地方我再问4D为什么事等于8.8g的?不是一个D才是8。8g吗

问题描述:

关于质量守恒定律的反应型习题.还有每一步为什么这么做
在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22.若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD.则在此反应中,B与D的质量比为()
我被字母前的数字高的好糊涂.还有每一步为什么这么做 还有回答了后继续在线 我可能有不懂得地方我再问
4D为什么事等于8.8g的?不是一个D才是8。8g吗

设C和D的分子量分别为9a和22a,A的分子量为m,生成的C的质量为x,参与反应的B的质量为y,
根据反应方程式,可知
2m/2.6=88a/8.8
即m=13a,
同理有,
2m/2.6=18a/x,
代入m,可知x=1.8g,
根据质量守恒定律,2.6+y=1.8+8.8
y=8g,
故B与D的质量比为:8:8.8=10:11。

C/D=9/22
2C/4D=9/44
2A/2C=2.6/8.8=13/44
设4D为44,2C为9,2A为13
根据质量守恒
5B为44+9-13=40
5B/4D=40/44
B/D=40/55=8/11

设C相对分子质量为9x,D相对分子质量为22x
2A+5B =2C + 4D
2*9x 4*22x
m 8.8g
18x/88x=m/8.8g m=1.8g
根据质量守恒:反应物质量之和等于生成物质量之和
所以2.6g+m(B)=1.8g+8.8g
m(B)=8g
所以与D的质量比为8:8.8=10:11