将某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物2.74克,加热至质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12克,写出涉及到的...
问题描述：
将某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物2.74克,加热至质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12克,写出涉及到的...
将某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物2.74克,加热至质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12克,写出涉及到的化学反应方程式,并求原混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量各是多少?
答
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2 减少的质量有0.62g,即为CO2和H2O的质量,设碳酸氢钠有xmol,则n(H2O)=n(CO2)=0.5xmol,所以(18+44)*0.5x=0.62,得x=0.02mol,所以碳酸氢钠质量为0.02*84=1.68,碳酸钠质量为1.06g,即为0.01mol.所以碳酸氢钠物质的量为0.02mol,碳酸钠的物质的量为0.01mol,给个采纳呗,谢啦!