将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74克加热到质量不再变化时,剩余物质量为2.12克.
问题描述：
将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74克加热到质量不再变化时,剩余物质量为2.12克.
再称取该样品若干,假如某浓度的盐酸100ml,恰好完全反应至不再有气体产生,此时收集到二氧化碳1344ml（标况）,求盐酸的物质的量的浓度
答
2.74克混合物加热后剩余物为2,12克,此过程只是碳酸氢钠发生分解,而减轻部分的质量为二氧化碳和水的质量（2.74g-2.12g=0.62g）.因此可以算出该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量
2 NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(该关系式是碳酸氢钠加热反应生碳酸钠和水）
16844+18=62
x0.62g解得x=1.68g
所以碳酸钠的质量为2.74g-1.68=1.06g.
所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1.06/106:1.68/84=1：2
在两个反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
1mol 22.4l1mol22.4l
a b 2a 1.344l-b
a=0.02mol b=0.448l
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1mol2mol
0.02moly=0.04mol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
1mol 1mol
2×0.02mol z=0.04mol
所以盐酸的物质的量浓度为0.08mol/0.1l=0.8mol/l
晕.
好久不解高中题,花了不少时间,不知是否能在线帮到你.望采纳!