是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?

【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】这是不正确的,活化分子是指能量（动能）足够大【注1】,以至于在分子间发生碰撞时,可以引起反应（即可以引起旧化学键断裂【注2】）的分子.
注1 对于特定条件下的特定反应,成为活化分子所需的能量最小值是一个定值.超过该能量的分子都是活化分子,通常活化分子占总分子数的份额都是很小的.并且活化分子间的碰撞未必都是有效碰撞,即未必能引起反应.
如有不明欢迎追问.
注2 形成新键是放能过程,实际上新键的形成和旧键的断裂是同时发生的.形成新建对降低活化分子的能量最小值是有利的.
活化分子发生有效碰撞并发生反应后,假定活化分子全部消耗了,并且反应本身不放热也不吸热,反应体系也不从外界吸热,那么分子平均能量（动能）将降低（能量高的被消耗了）,温度降低,不过实际上任意温度下分子的动能总是有大有小,尽管温度降低了,仍然有少量分子具有较大的动能,仍然可以是活化分子（因此前面的假定实际上是不准确的,只能说相当部分活化分子被消耗了）,不过显然的是温度降低后,活化分子的百分数会减少,可以想见,随着反应的进行,反应速率越来越小,趋于停止.如果反应吸热,并且反应体系不从外界吸热,则反应将很快趋于终止.因此要使反应尽量完全要么反应本身放热,要么必须从外界吸热,给尚未反应的分子补充能量,使活化分子百分数不降低（至少不明显降低）.
1mol的HCl与1molNaOH的反应是大量放热的,过程中活化分子百分数不仅不会降低,反而会升高,使反应越来越快,很短的时间就会近乎完全反应.
相同的锌分别与同浓度但体积不同的稀盐酸反应（盐酸均过量）,哪个体积下的锌消失的时间短呢?
固体发生的反应只能在表面进行（反应速率较小）,表面附近的产物Zn2+较多的话,会阻碍氢离子与金属表面碰撞,阻碍反应的进行,同时表面附近H+浓度会比溶液本体中低,二者共同造成反应速率比一开始小.表面附近溶液的浓度与本体不同,从而造成扩散（搅拌和反应放热可以加快扩散）,使表面附近浓度与本体间又有接近的趋势.很显然,假定两个反应速率相同,则反应一段时间后,体积大的反应溶液中Zn2+浓度较低,相应H+浓度较高（无论是本体还是表面附近）,所以实际上体积大的反应速率更高,即锌消失时间短.楼主有条件的话,不妨做个实验试试.多谢，解释的很清楚。@【所以实际上体积大的反应速率更高，即锌消失时间短。】 在体积大的盐酸中‘锌消失的时间短’我认可‘所以实际上体积大的反应速率更高’我不认可....两者盐酸浓度一样反应速率不该是一样的么？盐酸浓度一样只是溶液本体中（初始）氢离子浓度一样，这个浓度和反应速率并无直接联系，因为反应是在金属的表面进行的，表面附近的氢离子浓度，以及产物Zn2+的浓度才是决定反应速率的真正因素。如果是均匀溶液或均匀混合气体间的反应，那么不存在反应界面，就不存在表面与本体的差别，那时才可以说一定温度和压强下，反应物浓度相同反应速率一定相同。反应速率高，锌消失时间短二者间存在必然的关系，反应速率（以锌计算就是单位时间消耗的锌的物质的量）相同，必然同时消失。你既承认了后者，必然要承认前者。如果是（以锌计算就是单位时间消耗的锌的物质的量）这个我懂而我理解的反应速率是以单位时间消耗的盐酸的浓度计算的——也已经清楚了非常感谢！往后还请多多指教！！