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Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag电池反应和原电池符号

分类: 作业答案 • 2022-01-04 12:40:50

问题描述：

答

负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
正极反应式：Ag+ +e-=Ag
原电池符号：(-)Cu | Cu2+(c1) || Ag+(c2) | Ag(+)

如何判断一个反应能否被设计成原电池?例如判断一下反应：2H2+O2===2H2O 2FeCl3+Fe===3FeCl2 CaO+2HCl===CaCl2+H2O Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ..
CU+2AGNO3=Cu(NO3)2+2Ag Ag要加沉淀符号吗为什么
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag电池反应和原电池符号
某原电池反应为Cu+2AgN03=Cu(No3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液为什么错呢?
单选题中有两个选项不太理解,1、某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥是否可以用带氯化钾的琼脂?否.但氯离子不是应该向铜片那一极移动吗,应该不会和银离子反应啊.2、是否在理论上所有的能够自发进行的氧化还原反应都能设计成为原电池?
CU+2AGNO3=Cu(NO3)2+2Ag Ag要加沉淀符号吗为什么
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag电池反应和原电池符号
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某原电池反应为Cu+2AgN03=Cu(No3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液为什么错呢?
已知 (Cu2+/Cu) =0.340V,(Ag+/Ag) =0.799V,将铜片插入0.1mol•L-1 CuSO4 溶液中和银片插入0.1 mol•L-1 AgNO3 溶液中组成原电池.(1)计算各个电极的电极电位,写出原电池符号.(2)写出电极反应和电池反应.(3)计算该电池的电动势.
熵增加原理说任何过程都只能向着熵增加的方向进行,记得有个很有名的叫什么...精灵的反驳熵增加原理的例子,大致意思是这样的,一个容器充满两种气体且中间用板隔开,板上留一小门,当A气体分子欲从门向右运动时精灵打开门,B气体分子欲从门向左运动时精灵打开门,这样两种气体就逐渐分开,也就是熵减少了.同意熵增加原理的人驳斥说精灵进行判断也要消耗能量,所以并未违背熵增加原理.我的观点是,可以把小门换成无摩擦转动的圆盘,转到一定角度时两边就会连通并允许分子通过,这时候并没有哪条物理定律阻止这样的事发生,当A气体分子欲从门向右运动时恰好连通,B气体分子欲从门向左运动时恰好连通,这样熵也减少了. 同意熵增加原理的各位有何看法.呵呵,其实没必要找这样一个理想的门,想象两种不同分子各两个,假设初时时两边每种分子各一个,此时熵最大,中间门是连通的,我想很有可能某时刻两种分子互相分开,即相同的分子各占一边,显然熵减少了.
在三角形ABC中,a+c=2b,∠a-∠c=60,求sinB的值?

Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag电池反应和 原电池符号

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