在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？

分类: 作业答案 • 2022-01-04 12:37:45

问题描述：

在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）
关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？

答

5mol

答

首先要表明还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物还原剂氧化剂均为氯气氧化产物为氯酸钾,还原产物为氯化钾3molCl2有1molCl被氧化为氯酸钾（+5价）5molCl被还原为氯化钾（-1价）转移5mol电子所以1molCl2转移0.6mol电子即0....