在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）A.5mol B.1mol C.5/3mol D.3mol我是新生不大熟练,尽量分析透彻些,若分析详细,我会续加分,跪求大师们.关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？
问题描述：
在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）
A.5mol B.1mol C.5/3mol D.3mol
我是新生不大熟练,尽量分析透彻些,若分析详细,我会续加分,跪求大师们.
关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？
答
这是歧化反应,反应中氯气既作氧化剂又作还原剂
1个Cl原子由0价— +5价，得5个电子(还原剂),
5个Cl原子由0价— -1价，失5个电子(氧化剂),
参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
因为有1molCl2反应，所以1/3molCl做还原剂
所以转移电子数为（5/3mol）
答
C
在这个方程式中选择等号一边作为研究对象,我们看左边,化合价发生变化的只有氯气,然后看氯气中的氯发生了怎样的变化,其中有五个氯原子化合价降低,成为了负一价氯离子,有一个氯原子化合价升高无价成为氯酸根中的氯.
由化合价守恒我们知道,升高的化合价和降低的化合价一定是相等的,所以我们看一下如果是3mol氯气的话就由氯气到氯酸根就要失去5mol电子,也就是转移了5mol电子,但是如果是1mol氯气,当然就转移5/3mol电子了