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在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（　　）A. 2B. 1.7C. 12D. 12.3

分类: 作业答案 • 2022-01-04 12:27:45
问题描述：

在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（　　）
A. 2
B. 1.7
C. 12
D. 12.3

答

NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，所以氢离子的浓度为0.02mol/L，离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.04mol/L，所以等体积混合反应后，氢氧根离子回剩余，氢氧根的浓度为

0.04v−0.02v
2v
=0.01mol/L，氢离子浓度为1×10-12mol/L，所以溶液的pH=12．
故选：C．
答案解析：根据NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，根据二者量的关系结合公式pH=-lg[H+]来计算．
考试点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
知识点：此题考查溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．

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