（1）质量之比为16:7:6：的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为（?）；氧原子数之比为（?）.（2）某气体氧化物的化学式为RO2,标况下,1.28g该氧化物好了体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为（?）,R的相对原子质量为（?）.

1. 根据质量比以及他们的相对分子质量..16:7:6可以推出...0.25：0.5：0.2=5:10:4

   氧原子数之比就是5:5:2

2. 448ml转化为物质的量就是0.02mol...那么0.02mol为1.28g...除得摩尔质量为64g/mol

   得出R的相对原子质量为32...

（1）它们三者的分子量为：64,28,30.它们的质量比是16:7:6,则可以当它们的质量为：16、7、6克.故它们的物质的量之比为：16/64:7/28:6/30=5:5:4,分子数之比=物质的量之比：5:5:4氧原子数之比：5*2:5*1:4*1=10:5:4(2)...