一道关于元素周期表类型的题目某主族元素X的阳离子溶液10mL,物质的量的浓度为0.8mol/L,恰好与0.4mol/L20mL的Na2CO3溶液中的碳酸根离子生成沉淀,若上述10mL溶液中喊金属离子0.32g,且原子中质子数与中子数之比为1:1,求X在元素周期表中的位置.
问题描述：
一道关于元素周期表类型的题目
某主族元素X的阳离子溶液10mL,物质的量的浓度为0.8mol/L,恰好与0.4mol/L20mL的Na2CO3溶液中的碳酸根离子生成沉淀,若上述10mL溶液中喊金属离子0.32g,且原子中质子数与中子数之比为1:1,求X在元素周期表中的位置.
答
(1)X的阳离子的物质的量为0.8×0.01＝0.008mol
CO32－的物质的量为0.4×0.02 = 0.008mol
由此可知,X的阳离子必为＋2价,才能使二者以1：1恰好沉淀.故X为IIA族.
（2）0.08molX2＋的质量为0.32g,则A的摩尔质量 即X的相对原子质量为40,质量数为40,因为质子数＝中子数
故质子数＝20,为钙元素,处于第四周期IIA族.