元素周期表&金属计算已知某正2价主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20ml 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32－全部沉淀,推断X是什么元素及在周期表中的位置.

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:41:09

问题描述：

元素周期表&金属计算
已知某正2价主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20ml 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32－全部沉淀,推断X是什么元素及在周期表中的位置.

答

0.02l*0.4mol/l=0.008mol 的CO32-
即有0.008mol的该离子因为该离子为2+
0.008mol=0.192g
即24g/mol
该元素为Mg
位置第三周期第ⅡA族