为什么NO2这个分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子的稳定结构?
问题描述：
为什么NO2这个分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子的稳定结构?
答
首先,你要知道,怎么判断是否满足8电子稳定结构
判断方法是：该原子的最外层电子数 + 它在这种化合物中显示的化合价的绝对值 如果等于8 就满足
在NO2中,N原子本来最外层有5个电子,它在NO2中显+4价 5+4=9 不满足
O最外层本来有6个电子,在NO2中显-2价,6+2=8 满足
所以啊,不能都满足8电子稳定结构