一块已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多产生气体0.1g,则原来被氧化的钠的质量是?
问题描述：
一块已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多产生气体0.1g,则原来被氧化的钠的质量是?
答
根据2mol钠产生1molH2，0.1gH2就是0.05mol
所以单质钠的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，钠的质量是0.1mol×23g每mol=2.3g
氧化钠的质量是5.4g-2.3g=3.1g
则原来被氧化的钠应该是3.1g×23×2/(23×2+16)×100%=2.3g
原来被氧化的钠的质量是2.3g
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答
0.1gH2就是0.05mol
2mol钠产生1molH2，所以钠有0.05*2=0.1mol，钠的质量是0.1*23=2.3g
氧化钠的质量是5.4-2.3=3.1g
则原来被氧化的钠应该是23*2/(23*2+16)=
结果自己算下
答
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
2.3 0.1
固体中含氧化钠的质量是5.4-2.3=3.1g
氧化纳中钠元素的质量分数是46/62.
那么原来被氧化的钠的质量是3.1×46/62=2.3g