将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量水中,最多能产生0.1g气体,则被氧化前的钠的质量是多少?有说2.3g,3.1g也有说4.6g

2Na +2H2O =2NaOH +H2↑
46...................................2
X................................0.1g
X =2.3g
m(Na2O)= 5.4g-2.3g= 3.1g
原来被氧化的钠的质量是： m(Na)=3.1g*46/62=2.3g
则被氧化前的钠的质量是：2.3g+2.3g=4.6g.

先利用气体的质量算出钠的质量2Na +2H2O =2NaOH +H246 2x 0.1x=2.3g所以5.4g中有Na2.3g,氧化钠3.1g然后算出氧化钠Na2O中Na元素的含量即可3.1×...