取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为(16g)它是怎么算的?我是这么想的:10g析出4g,那70g就含28g,28g-4g=24g……我的思路为什么不对啊?

问题描述:

取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为(16g)
它是怎么算的?
我是这么想的:10g析出4g,那70g就含28g,28g-4g=24g……我的思路为什么不对啊?